STOIKIOMETRI - BAGIAN 4 : MASSA MOLAR

 Massa molar suatu zat adalah massa 1 mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) zat tersebut. Perbedaannya adalah Ar atau Mr tidak memiliki satuan, sedangkan massa molar memiliki satuan gram/mol.

Perhatikan contoh di bawah ini:

Tentukan massa molar dari zat berikut

·         Tembaga (Ar Cu = 63,5)

Jawab

Massa molar tmbaga = Ar Cu gram/mol = 63,5 gram/mol

·         Glukosa, C₆H₁₂O₆ (Ar C=12, H=1, O=16)

Massa molar glukosa         = Mr C₆H₁₂O₆ gram/mol

                                      = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) gram/mol

                                      = (72 + 12 + 96) gram/mol

                                      = 180 gram/mol

Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui massanya atau sebaliknya, dapat digunakan rumus berikut.

Oleh karena nilai massa molar sama dengan Ar atau Mr suatu zat, rumusnya dapat ditulis sebagai berikut.

Jumlah mol (n) = m : Ar gram/mol atau n = m : Mr gram/mol

Dengan

n        = jumlah mol (mol)

m       = massa zat (gram), dan

m_m         = massa molar = Ar atau Mr (gram/mol)

perhatikan beberapa contoh di bawah ini.

·         Hitung jumlah mol dari 21 gram melamin (C₃H₆N₃) jika diketahui Ar C=12, H=1, dan N=14.

Jawab

Mr C₃H₆N₃         = (3 x 12) + (6 x 1) + (3 x 14)

                       = 36 + 6 + 42

                       = 84

·         Berapa gram massa dari 2 mol asam sulfat (H₂SO₄) jika diketahui Ar H=1, S=32, dan O=16.

Jawab

Mr H₂SO₄       = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16)

                   = (2 + 32 + 64)

                   = 98

Massa H₂SO₄   = n x m_m

                     = 2 mol x 98 gram/mol

                     = 196 gram